Вступление.
Голова 1. Мнение оснований, как класса неорганических соединений. Основания в теориях Дж. Бренстеда и Г. Льюиса.
Голова 2. Физиологические характеристики оснований.
2. 1 Физиологические характеристики оснований.
2. 2 Растворимость в воде, творение растворимости.
2. 3 Константа диссоциации растворимых оснований.
Голова 3. Главные методы получения оснований.
3. 1 Лабораторные методы получения оснований.
3. 2 Промышленные методы получения оснований.
Голова 4. Хим характеристики.
4. 1 Взаимодействие с кислотами. Реакция нейтрализации.
4. 2 Взаимодействие с кислотными оксидами.
4. 3 Амфотерные гидроксиды, взаимодействие с гидроокисями щелочных металлов.
4. 4 Термическое деление нерастворимых в воде оснований.
Голова 5. Внедрение оснований в химии и индустрии.
Мнение.
Выдержка
Осмотрим обобщенные физиологические характеристики оснований, их агрегатное положение, растворимость в воде и остальных растворителях, краска, электропроводимость плотность и остальные характеристики. Эти характеристики дозволят дальше предсказывать использование гидроксидов в индустрии, связать их физиологические и хим характеристики.
2. 1 Физиологические характеристики оснований.
Щелочи(гидроксиды натрия, калия, лития) образуют твердые, белоснежные, чрезвычайно гигроскопические кристаллы. Температура плавления 322°С, КОН 405°С, а 473°С. Кристаллические сетки у гидроксида калия кубическая, типа NaCl, а у гидроксида калия тетрагональная.
Гидроксиды кальция, магния, бериллия, бария образуют белоснежные порошки, еще достаточно гигроскопические, однако не так как щелочи. Образуют гексагональную кристаллическую сетку, температуры плавления их не высоки из за разложения на оксид и воду.
Гидроксиды остальных металлов(алюминия, меди, цинка и др. ) образуют осадки различных цветов, почаще белоснежные. Имеющие краска гидроксиды употребляют в качестве пигментов при производстве эмалей, глазурей.
2. 2 Растворимость в воде, творение растворимости.
Отлично в воде растворимы только щелочи, существенно не в такой мере основания металлов 2-ой группы(ключевой подгруппы), а все другие в воде фактически не растворимы.
За обычных критерий в 1 л. воды растворяется 494 г КОН. Гидроксид лития в воде растворяется существенно ужаснее чем гидроксиды остальных щелочных металлов. При температуре 0°С в 1 л. воды растворяется 109 г .
Для свойства растворимости молорастворимых в воде электролитов введено мнение творения растворимости ПР. Оно одинаково творению равновесных молярных концентраций катионов и анионов этого вещества в насыщенном аква расстворе. Осмотрим творение растворимости на образце гидроксида марганца.
, ПР= 2,3Ч10-13
растворимость вещества станет одинакова:
С поддержкой творения растворимости разрешено вычислить смысла концентраций ионов в растворе. Смысла творений растворимости почти всех молорасстворимых в воде оснований приведены в таблице 1(в каком месте рПР=-lg ПР).
Матрица 1. Смысла творений растворимости оснований.
Основание pПР Основание ПР
Ca( OH)2 5,2 La( OH)3 22,44
19,25 Mg( OH)2 11,7
37,4
15,7
Смысла творений растворимости обширно употребляют в хим расчетах в аналитической химии, токсикологии.
2. 3 Константа диссоциации растворимых оснований.
Из предшествующего подраздела разрешено узреть, что большая часть гидроксидов за обычных критерий не растворимы в воде. И только щелочи и гидроксиды 2-ой группы, ключевой подгруппы, периодической системы хим частей Д. И. Менделеева, растворимы в воде в той либо другой мерке.
В аква растворах гидроксиды диссоциируют на ионы. Осмотрим диссоциацию гидроксида натрия: , сообразно таковой же схеме диссоциируют и остальные гидроксиды:
В аква растворах щелочи будут дисоциированы вполне, а гидроксиды бария, кальция, магния диссоциируют только в некой мерке.
Для выражения меры диссоциации электролита служит мнение ступени диссоциации [ 1, ст. 228 232 ]. Ступенью диссоциации электролита именуют известие числа его молекул, распавшихся в предоставленном растворе на ионы, к всеобщему числу его молекул в растворе. Слабенькие электролиты в растворе дисоциированы отчасти и в растворе устанавливается динамическое равновесие меж недиссоциированными молекулами и ионами. К этому равновесию разрешено использовать законы хим кинетики и сделать запись константу диссоциации:
Константы диссоциации разрешают исчислять РН раствора, ассоциировать силы различных электролитов меж собой. Смысла констант диссоциации неких оснований приведены в таблице 2.
Матрица 2. Смысла констант диссоциации оснований.
Основание Кд
NH4OH 1,76Ч10-5
LiOH 6,8Ч10-1
Pb( OH)2 3,0Ч10-4, 3,0Ч10-8
Для выражения меры кислотности либо щелочности среды в химии употребляют мнение водородного показателя.
Для мощных электролитов он равен: , в каком месте С молярная сосредоточение основания. Для слабеньких оснований принята формула: , в каком месте , тогда водородный показатель среды станет равен: .
Размер водородного показателя оснований, а еще и остальных хим веществ в значимой мерке зависит от температуры среды.
Литература
Перечень использованной литературы.
1. Глинка Н. Л. Общественная химия. Л. : Химия, 1988. 702 с.
2. Крешков А. П. , Ярославцев А. А. Курс аналитической химии. М. : Химия, 1964. 430 с.
3. Подобаев Н. И. Электролиз. М. : Образование, 1989, 100 с.
4. Полеес М. Э. Аналитическая химия. М. : Врачебная наука, 1981. 286 с.
5. Рабинович В. А. , Хавин З. Я. Лаконичный хим справочник. Л. : Химия, 1978. 331 с.
6. Химия: Справочное издание/ под ред. В. Шретер, К. -Х, Лаутеншлегер, Х. Бибрак и др. : Пер. с нем. М. : Химия, 1989. 648 с.
7. Хим энциклопедия в 5 т. / под ред. И. Л. Кнунянца. М. : Русская энциклопедия, 1990.
8. Щукарев С. А. Неорганическая химия. М. : Верховная школа, 1970. 437 с.
Рассмотрим обобщенные физические свойства оснований, их агрегатное состояние, растворимость в воде и других растворителях, цвет, электропроводимо