Введение
Голова 1. Способы получения азотной кислоты, использовав-шиеся раньше.
Голова 2. Сырьё для изготовления азотной кислоты.
Голова 3. Физико-химические базы процесса.
3. 1. Контактное окисление аммиака
3. 2. Окисление оксида азота(II)
3. 3. Абсорбция диоксида азота
Голова 4. Аппаратное спецоформление процесса.
4. 1. Автоматы окисления аммиака
4. 2. Автоматы абсорбции
4. 3. Методика установки для изготовления азотной кисло-ты под атмосферным давлением
Голова 5. Создание азотной кислоты под завышенным давлением.
Голова 6. Создание концентрированной азотной кислоты.
6. 1. Непосредственный синтез HN03 из оксидов азота
6. 2. Концентрирование азотной кислоты при помо¬щи водоотнимающих веществ.
6. 3. Концентрирование HN03 с поддержкой нитрата маг¬ния
Голова 7. Техника сохранности при производстве азотной ки-слоты.
Выдержка
В установках, работающих под атмосферным давлением, окис¬ляют ок-сид азота приблизительно на 92%, а оставшийся NO поглощают(вместе с N02)щелочью, этак как для окисления пригодилось бы немало времени и соответ-ственно огромные объемы аппаратуры. Традиционно переработку нитрозных газов в разбавленную кислоту про¬водят при температурах 1050°С.
Нитрозные газы, поступающие на абсорбцию, содержат NO2, N204, NO, N20, N2, N203, пары воды.
3. 3. Абсорбция диоксида азота.
Все оксиды азота, за исключением NO, взаимодействуют с водой. Погло-щение оксидов азота водой соединено с растворением в ней N02, N2O4, N203 и с образованием азотной и азотистой кислот. Азотистая кислота является мало-ус¬тойчивым соединением и распадается на азотную кислоту, оксид азота(II)и воду. Абсорбция протекает сообразно схеме
2 N02 Н20 ЮHN03 НN02 116 кДж (IV)
3 HN02 Ю HNO3 2 NO Н20 - 76 кДж (V)
Суммарно взаимодействие N02 с водой разрешено доставить урав¬нением реакции
Литература
1. Кутепов А. М. , Бондарева Т. И. Беренгартен М. Г. Общественная хим разработка. - М. : Верховная школа, 1985.
2. Общественная хим разработка. Под ред. И. П. Мухленова. М. : Верховная школа,1970.
3. Фрумер И. Э. , Зайцев В. Н. Общественная хим разработка. М. : Верховная школа, 1978.
4. Петров и др. Неорганическая химия. Л. : Химия,1989.
5. Атрощенко В. И. , Каргин С. И. Разработка азотной кислоты. М. : Химия,1970Атрощенко В. И. , Каргин С. И. Разработка азотной ки-слоты. М. : Химия,1970.
В установках, работающих под атмосферным давлением, окис¬ляют ок-сид азота примерно на 92%, а оставшийся NO поглощают (совместно с N02) щелочью, так как для оки