Анализ политропного процесса смеси идеальных газов

 

Оглавление

1.Теоретический анализ обратимого политропного процесса

1.1 Определение политропного процесса

1.2 Вывод уравнения политропного процесса в переменных (p,v)

1.3 Способы определения показателя политропы

1.4 Вычисление параметров состояния в начале и в конце процесса

1.5 Вычисление теплоемкости и количества теплоты процесса

1.6 Вычисление работы изменения объема и внешней работы

1.7 Вычисление изменения термодинамических функций

2Расчет политропного процесса

2.1 Расчет термодинамических свойств смеси

2.1.1Расчет газовых постоянных и удельных массовых теплоемкостей

2.1.2Вычисление массовых долей компонентов смеси

2.1.3Удельные теплоёмкости смеси

2.1.4Газовая постоянная смеси

2.1.5Показатель адиабаты смеси

2.2 Определение параметров в начале и в конце процесса

2.3 Расчет удельных характеристик процесса

2.3.1Удельная работа изменения объема

2.3.2Удельная внешняя работа

2.3.3Удельное количество теплоты процесса

2.3.4Расчёт изменения термодинамических функций

2.3.5Проверка расчётов по первому закону термодинамики

Основные обозначения

Список использованных источников

1. Теоретический анализ обратимого политропного процесса

1.1 Определение политропного процесса

По определению политропным процессом называется процесс с постоянной заданной теплоёмкостью cn или, что то же, с постоянным заданным отношением работы процесса к теплоте процесса на любой стадии его протекания, т.е.

Анализ процесса включает

)вывод уравнения политропного процесса в переменных;

)вычисление параметров состояния в начале и в конце процесса;

)вычисление теплоемкости cn и количества теплоты процесса q;

)вычисление работы изменения объема l и внешней работы процесса l`.

)вычисление изменения термодинамических функций:

a) внутренней энергии ,

b) энтальпии ,

c) энтропии .

) изображение процесса на диаграммах и .

Рабочее тело - идеальный газ, подчиняющийся уравнению состояния

Анализ проводится для 1 кг рабочего тела при постоянных теплоёмкостях , вычисляемых с помощью молекулярно-кинетической теории.

1.2 Вывод уравнения политропного процесса в переменных (p,v)

Выражения первого начала термодинамики можно записать в двух эквивалентных формах (через внутреннюю энергию и через энтальпию):

Здесь

(два последних равенства представляют собой закон Джоуля: внутренняя энергия и энтальпия идеального газа не зависят только от температуры).

Подставив в уравнения и исключая из них , после простых преобразований получим

Постоянная величина

Называется показателем политропы.

Выражение записывается в виде дифференциального уравнения первого порядка с разделёнными переменными

решение которого имеет вид:

или

(8)

Графическое изображение политропного процесса.

Зависимость (8) для различных значений показателя политропы представлена на рис.1.

Рис.1. Изображение политропного процесса в диаграмме
для различных значений показателя политропы .
политропный теплоемкость термодинамический смесь

1.3 Способы определения показателя политропы

Выражение (4) для показателя политропы n представляет собой отношение внешней работы и работы расширения, которые на диаграмме p - v графически изображаются площадями слева от кривой процесса и под ней соответственно (рис. 2).

Рис. 2. Графическое определение показателя политропы

(9)

Таким образом, для определения показателя политропы необходимо знать, что процесс является политропным, и иметь его изображение на диаграмме p - v. Такой способ называется графическим.

Показатель политропы можно определить также по значениям двух параметров в начале и в конце процесса. Записывая уравнение политропного процесса, например, для известных давлений и объемов в начале и в конце процесса (точки 1 и 2)

(10)

получим

(11)

Такой способ определения показателя политропы называется аналитическим.

1.4 Вычисление параметров состояния в начале и в конце процесса

Соотношение для давлений и объемов в начальном и конечном состояниях следует из (10); соотношения для температур и давлений или температур и объемов можно получить, выражая объемы и давления через температуры из уравнения состояния (1):

(12)

1.5 Вычисление теплоемкости и количества теплоты процесса

При заданном значении показателя политропы из определения находим теплоёмкость политропного процесса:

(13)

Тогда количество теплоты процесса ввиду постоянства теплоёмкости:

(14)

1.6 Вычисление работы изменения объема и внешней работы

Работа изменения объема по определению

Поскольку теперь известно уравнение процесса в переменных p,v,

этот интеграл может быть вычислен:

(15)

Используя соотношение между давлением и объемом в политропном процессе и уравнение состояния, выражение для работы можно также записать в виде:

(16)

Внешняя работа процесса.

Внешнюю работу процесса также можно вычислить, используя определение внешней работы и взяв соответствующий интеграл

Однако проще получить это выражение, воспользовавшись определением показателя политропы (9), из которого видно, что внешняя работа в n раз больше работы изменения объема:

(17)

1.7 Вычисление изменения термодинамических функций

Для вычисления изменения внутренней энергии и энтальпии необходимо проинтегрировать два последних уравнения в (3). Тогда

изменение внутренней энергии

(18)

изменение энтальпии

(19)

Выражение для изменения энтропии можно получить на основании II закона термодинамики для необратимых процессов:

(20)

Тогда изменение энтропии

(21)

Уравнение политропного процесса в переменных следует из определения количества теплоты через теплоёмкость (3) и из математической записи второго начала термодинамики (20):

Если известны значения температуры и энтропии в начальном состоянии, то после нахождения произвольной постоянной получаем:

(22)

Графическое изображение политропного процесса в переменных на основании (22) представлено на рис.3.

Рис.3. Изображение политропного процесса в диаграмме
для различных значений показателя политропы .

Примечание. Для адиабатического процесса Расчёт проводится по приведённым формулам политропного процесса с заменой n на k. Кроме этого, послкольку q=0, то из первого закона термодинамики следует:

(23)

где вычисляются по формулам (18) и (19).

Расчеты проверяются по первому закону термодинамики:

(24)

2. Расчет политропного процесса

Таблица 1

Численные данные

Газ 1Масса газа 1Газ 2Масса газа 2H2 М1 = 1кгN2начальное давление смесиначальная температура смесиконечное давление смесипоказатель политропы смеси1,9

2.1 Расчет термодинамических свойств смеси

.1.1 Расчет газовых постоянных и удельных массовых теплоемкостей

Молекулярные массы компонентов:

µ1 = 2 кг/кмоль,µ2 = 28 кг/кмоль

Удельные массовые теплоёмкости (по классической теории теплоёмкостей ) и газовые постоянные (по формуле

)

2.1.2 Вычисление массовых долей компонентов смеси

Полная масса смеси:

Массовые доли компонентов:

2.1.3 Удельные теплоёмкости смеси

2.1.4 Газовая постоянная смеси

2.1.5 Показатель адиабаты смеси

2.2 Определение параметров в начале и в конце процесса

Из уравнения состояния удельный объем в начальном состоянии орпределяется по формуле:

Из соотношений между параметрами в политропном процессе (12) определяем конечные удельный объём и температуру смеси:

Рассчитанные параметры представлены в таблице 2.

Таблица 2

Термодинамические параметры в начальном и конечном состояниях

ПараметрыРазмерностьСостояние 1Состояние 2pбар5,02,0vм3/ кг0,991,686t ºC30082TK5733552.3 Расчет удельных характеристик процесса

.3.1 Удельная работа изменения объема

2.3.2 Удельная внешняя работа

Проверка величины показателя политропы по (9):

2.3.3 Удельное количество теплоты процесса

Предварительно вычисляем теплоёмкость процесса в соответствии с (13)

Тогда удельное количество теплоты процесса:

2.3.4 Расчёт изменения термодинамических функций по (18,19,21)

Данные расчётов сведены в таблицу 3.

Таблица 3

Результаты расчета политропного процесса

кДж/ кг214кДж12520кДж/ кг398,1кДж2388,6кДж/ кг-291,1кДж-1747кДж/ кг-518,8кДж-3113кДж/ кг-725,9кДж -4355кДж/кг·К-0,646кДж/·К-3,88

2.3.5 Проверка расчётов по первому закону термодинамики

Относительная ошибка расчёта может быть оценена из сравнения количества теплоты процесса, полученной двумя способами:

Погрешность не превышает 5%.

Основные обозначения

p - давление;

T - температура;

V,v - полный и удельный объемы соответственно;

M - масса;

? - молярная масса;

m - массовая доля;

R - газовая постоянная;

C,c - полная и удельная теплоемкости соответственно;

k - показатель адиабаты;

n - показатель политропы;

U, u, ?U - полная и удельная внутренние энергии, изменение внутренней энергии;

H, h, ?H - полная и удельная энтальпия, изменение энтальпии;

S, s, ?S - полная и удельная энтропия, изменение энтропии;

L, L - работа изменения объема и внешняя работа соответственно;

l, l - удельная работа изменения объема и удельная внешняя работа соответственно;

Q, q - полное и удельное количество теплоты соответственно.

Список использованных источников

1. Кириллин В.А., Сычев В.В, Шейндлин А.Е. Техническая термодинамика/ В.А. Кириллин, В.В. Сычев, А.Е. Шейндлин. М.: Энергия, 1994. 448с.

2. Теплотехника: учебник для втузов / А.М. Ахраров, И.А. Ахраров, В.Н. Афанасьев и др.; под общ. ред. А.М. Ахрарова, В.Н. Афанасьева. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Изд-во МГТУ им Н.Э. Баумана, 2004. 712с.

. Королев В.Н., Толмачев Е.М.. Техническая термодинамика: учебное пособие/ В.Н. Королев, Е.М. Толмачев. Екатеринбург: УГТУ-УПИ, 2001 180с.

Оглавление 1.Теоретический анализ обратимого политропного процесса 1.1 Определение политропного процесса 1.2 Вывод уравнения политропного процесса

Больше работ по теме: