Анализ метода плазмохимической конверсии HCl в Cl2

 

Федеральное агентство по образованию Российской Федерации

ГОУВПО

"Ивановский государственный химико-технологическиий университет"

Кафедра ТП и МЭТ











Квалификационная работа бакалавра

Анализ метода плазмохимической конверсии HCl в Cl2




Студент гр. 4/10:

Филимонов В.Г.

Руководитель:

Ефремов А.М.







Иваново 2008

Аннотация


В данной работе рассмотрены основные лабораторные и промышленные методы получения хлора, определены достоинства и недостатки отдельных методов. Проведен анализ кинетики плазмохимических процессов, определены основные механизмы конверсии. Показана возможность получения хлора методом окислительной деструкции HCl в условиях плазмы. Подобраны оптимальные параметры проведения процесса.

Объем квалификационной работы бакалавра 44 страницы, включая 13 рисунков, 5 таблиц и список используемых источников из 9 наименований.

хлор плазма конверсия окислительный

Содержание


Введение

. Литературный обзор

.1 Применение хлора

.2 Методы получения хлора

.2.1 Лабораторные методы получения хлора

.2.2 Основы электролиза

.2.3 Устройство электролизера

.2.4 Промышленные способы получения хлора

.3 Плазма: основные понятия и свойства. Процессы, протекающие в плазме. Применение плазмы

Заключение

. Методическая часть

.1 Инструмент исследований

.2 Объект исследований

. Обсуждение результатов

.1 Анализ кинетики плазмохимических процессов в чистом HCl

.2 Анализ возможности получения хлора методом окислительной деструкции HCl в плазме смеси HCl+O2

Основные выводы по работе

Список используемой литературы


Введение


В наши дни хлор нашел широкое применение во многих отраслях хозяйства и промышленности. Он может применяться как в чистом виде так и в составе более сложных соединений. А так же использоваться на промежуточных стадиях производства каких-либо соединений. В промышленности хлор, главным образом, получают электролизом водного раствора NaCl. Электрохимическое получение хлора является одной из самых больших технологий в мире, однако она имеет существенных недостатка:

1.В технологии используются вредные и опасные вещества;

2.Колоссальные затраты электроэнергии.

Этот недостатки делают необходимимым разработку новой, альтернативной методики получения хлора.

В настоящее время одним из развивающихся направлений в науке являются плазмохимические технологии, которые имеют ряд преимуществ перед электрохимическими методами.

Целью настоящей работы являлось исследование возможности плазмохимической конверсии HCl в Cl2.


1. Литературный обзор


.1 Применение хлора


Хлор представляет собой зеленовато-желтый газ с резким раздражающим запахом, состоящий из двухатомных молекул.

При обычном давлении он затвердевает при -101°С и сжижается при -34°С.

Плотность газообразного хлора при нормальных условиях составляет 3,214 кг/м3, то есть он примерно в 2,5 раза тяжелее воздуха и вследствие этого скапливается в низких участках местности, подвалах, колодцах, тоннелях. Газ растворим в воде: в одном объеме воды растворяется около двух его объемов.

Образующийся желтоватый раствор часто называют хлорной водой. Химическая активность его очень велика - он образует соединения почти со всеми химическими элементами.

Поэтому применение его разнообразно.

Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд:

1.В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают: изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы. Поливинилхлорид производят полимеризацией винилхлорида, который чаще всего получают, обрабатывая ацетилен хлористым водородом:


HC ? CH + HCl ? CH2 = CHCl (1.1.1)


2.Отбеливающие свойства хлора известны с давних времен, хотя не сам хлор "отбеливает", а атомарный кислород, который образуется при распаде хлорноватистой кислоты:

+ H2O ? HCI + HCIO ? 2HCI + O (1.1.2)


Этот способ отбеливания тканей, бумаги, картона используется уже несколько веков.

3.Производство хлорорганических инсектицидов - веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасные для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Один из самых важных инсектицидов - гексахлорциклогексан (часто называемый гексахлораном). Это вещество впервые синтезировано еще в 1825 году Фарадеем, но практическое применение нашло только через 100 с лишним лет - в 30-х годах нашего столетия.

4.Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген. Иприт был впервые использован как оружие массового поражения в 1915 году немецкими войсками в бельгийском городке Ипр, отсюда и название - "иприт".

5.Для обеззараживания воды (хлорирования) применяют хлор, двуокись хлора, хлорамин и хлорную известь. Наиболее распространённый способ обеззараживания питьевой воды основан на способности свободного хлора и его соединений угнетать ферментные системы микроорганизмов, катализирующие окислительно-восстановительные процессы.

.В химическом производстве для производства соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

7.В металлургии для производства чистых металлов: титана, олова, тантала, ниобия.

8.Как индикатор солнечных нейтрино в хлор-аргонных детекторах [1].

Более наглядно масштабы применения хлора представлены на рис. 1.1.1:


Рис. 1.1.1 Масштабы применения хлора


.2 Методы получения хлора


.2.1 Лабораторные методы получения хлора

В лабораторных условиях хлор получают действием различных окислителей на соляную кислоту, например:


МnО2 + 4НСl = МnСl2 + Сl2? + 2Н2О (1.2.1.1)


Еще более эффективно окисление проводится такими окислителями, как РbО2, КМnО4, КСlO3, К2Сr2О7 [2]. Или перманганатом калия на соляную кислоту [1]:


KMnO4 + 16HCl ? 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2? +8H2O (1.2.1.2)


Так же хлор можно получить термическим разложением хлорида меди:


CuCl2 = 2CuCl + Cl2? (1.2.1.3)


Однако в промышленных масштабах хлор получают электрохимическим способом. В результате электролиза раствора соли получают хлор и каустическую соду. Чаще всего используют хлорид натрия NaCl, однакотакже можно применять хлорид калия KCl [3].


2NaCl + 2H2O = Cl2 ? + 2NaOH +H2 ? (1.2.1.4)


В основе электрохимической технологии лежит процесс электролиза водного раствора NaCl .


.2.2 Основы электролиза

Электролиз - совокупность электрохимических окислительно-восстановительных процессов, происходящих при прохождении электрического тока через электролит с погруженными в него электродами. На катоде катионы восстанавливаются в ионы более низкой степени окисления или в атомы, например:


Feі+ + e- = FeІ+ (1.2.2.1)

Сu?І+ + 2е- = Сu (1.2.2.2)

Нейтральные молекулы могут участвовать в превращениях на катоде непосредственно или реагировать с продуктами катодного процесса, которые рассматриваются в этом случае как промежуточные вещества электролиза. На аноде происходит окисление ионов или молекул, поступающих из объема электролита или принадлежащих материалу анода; в последнем случае анод растворяется или окисляется. Например:


OH- + 4e- = 2H2O + O2 (1.2.2.3)+ + 3OH- +H2O = CrO42- + 5H+ + 3e- (1.2.2.4)


Электролиз включает два процесса: миграцию реагирующих частиц под действием электрического поля к поверхности электрода и переход заряда с частицы на электрод или с электрода на частицу. Миграция ионов определяется их подвижностью и числами переноса. Процесс переноса нескольких электрических зарядов осуществляется, как правило, в виде последовательности одноэлектронных реакций, то есть постадийно, с образованием промежуточных частиц (ионов или радикалов), которые иногда существуют некоторое время на электроде в адсорбированном состоянии.

Скорости электродных реакций зависят от состава и концентрации электролита, материала электродов, электродного потенциала, температуры, гидродинамических условий. Мерой скорости служит плотность тока - количество переносимых электрических зарядов через единицу площади поверхности электрода в единицу времени. Количество образующихся при электролизе продуктов определяется законами Фарадея [4]. Согласно 1-му закону, масса вещества т, прореагировавшего в процессе электролиза, прямо пропорциональна силе тока I и времени электролиза t, то есть количеству пропущенного электричества Q = I*t (предполагается, что I не зависит от t; в противном случае масса т пропорциональна t1?t2J*dt, где t1 и t2 - моменты включения и выключения тока). Согласно 2-му закону, для разных электродных процессов при одинаковом количестве пропущенного электричества Q массы прореагировавших веществ относятся друг к другу так же, как эквиваленты химические этих веществ. Оба закона Фарадея объединяются одним уравнением:

=(1/F)*Q*M/z , (1.2.2.5)


где M - молярная масса вещества, участвующего в электролизе, z - число элементарных зарядов, соответствующее превращению одной молекулы этого вещества, 1/F - коэффициент пропорциональности, общий для всех веществ, F - постоянная Фарадея, равная 96484,56 Кл/моль [5].

Для выделения 1 грамм-эквивалента вещества на электроде необходимо количество электричества, равное 26,8 А* ч. Если на каждом из электродов одновременно образуется несколько продуктов в результате ряда электрохимических реакций, доля тока (в %), идущая на образование продукта одной из реакций, называется выходом данного продукта по току.

В электродном процессе участвуют вещества, требующие для переноса заряда наименьшего электрического потенциала. Это могут быть не те вещества, которые обуславливают перенос электричества в объеме раствора. Например, при электролизе водного раствора NaCl в миграции участвуют ионы Na+ и Сl-, однако на твердых катодах ионы Na+ не разряжаются, а протекает энергетически более выгодный процесс разряда протонированных молекул воды [4]:


Н3О+ + е- = 1/2H2 + Н2О (1.2.2.6)


В промышленности процесс электролиза проводится в специальных аппаратах - электролизерах.


1.2.3 Устройство электролизера

Конструкция промышленных аппаратов для проведения электролитических процессов определяется характером процесса. В гидрометаллургии и гальванотехнике используют преимущественно так называемые ящичные электролизеры, представляющие собой открытую емкость с электролитом, в которой размещают чередующиеся катоды и аноды, соединенные соответственно с отрицательным и положительным полюсами источника постоянного тока. Для изготовления анодов применяют графит, углеграфитовые материалы, платину, оксиды железа, свинца, никеля, свинец и его сплавы; используют малоизнашивающиеся титановые аноды с активным покрытием из смеси оксидов рутения и титана (оксидные рутениево-титановые аноды), а также из платины и ее сплавов. Для катодов в большинстве электролизеров применяют сталь, в том числе с различными защитными покрытиями с учетом агрессивности электролита и продуктов электролиза, температуры и других условий процесса. Некоторые электролизеры работают в условиях высоких давлений, например: разложение воды ведется под давлением до 4 МПа. В современных электролизерах широко применяют пластичные массы, стекло и стеклопластики, керамику.

Во многих электрохимических производствах требуется разделение катодного и анодного пространств, которое осуществляют с помощью диафрагм, проницаемых для ионов, но затрудняющих механическое смешение и диффузию. При этом достигается разделение жидких и газообразных продуктов, образующихся на электродах или в объеме раствора, предотвращается участие исходных, промежуточных и конечных продуктов электролиза в реакциях на электроде противоположного знака и в приэлектродном пространстве. В пористых диафрагмах через микропоры переносятся как катионы, так и анионы в количествах, соответствующих числам переноса. В ионообменных диафрагмах (мембранах) происходит перенос либо только катионов, либо анионов, в зависимости от природы входящих в их состав ионогенных групп. При синтезе сильных окислителей используют обычно бездиафрагменные электролизеры, но в раствор электролита добавляют К2Сr2О7. В процессе электролиз на катоде образуется пористая хромит-хроматная пленка, выполняющая функции диафрагмы. При получении хлора используют катод в виде стальной сетки, на которую наносят слой асбеста, играющий роль диафрагмы. В процессе электролиза рассол подают в анодную камеру, а из анодной камеры выводят раствор NaOH.

Электролизер, применяемый для получения магния, алюминия, щелочных и щелочно-земельных металлов, представляет собой футерованную огнеупорным материалом ванну, на дне которой находится расплавленный металл, служащий катодом, аноды же в виде блоков располагают над слоем жидкого металла. В процессах мембранного получения хлора, в электросинтезе используют электролизеры фильтр-прессного типа, собранные из отдельных рам, между которыми помещены ионообменные мембраны.

По характеру подключения к источнику питания различают монополярные и биполярные электролизеры (рис. 1.2.3.1). Монополярный электролизер состоит из одной электролитической ячейки с электродами одной полярности, каждый из которых может состоять из нескольких элементов, включенных параллельно в цепь тока. Биполярный электролизер имеет большое число ячеек (до 100-160), включенных последовательно в цепь тока, причем каждый электрод, за исключением двух крайних, работает одной стороной как катод, а другой как анод. Монополярные электролизеры обычно рассчитаны на большой ток и малые напряжения, биполярные - на сравнительно небольшой ток и высокие напряжения. Современные электролизеры допускают высокую токовую нагрузку: монополярные до 400-500 кА, биполярные эквивалентную 1600 кА [4].


Рис. 1.2.3.1 Виды электролизеров по характеру подключения к источнику питания


.2.4 Промышленные способы получения хлора

В настоящее время хлор вырабатывается тремя электрохимическими методами, два из которых представляют собой электролиз с твердым катодом: диафрагменный и мембранный методы. Третий метод - электролиз с жидким ртутным катодом. В ряду электрохимических методов производства самым легким и удобным способом является электролиз с ртутным катодом, но этот метод наносит значительный вред окружающей среде в результате испарения и утечек металлической ртути [1].

Для новых производственных мощностей предпочитают использовать мембранный процесс, поскольку он более экономичен, более безопасен для окружающей среды и дает возможность получить конечный продукт более высокого качества.

В технологии с использованием диафрагменного электролизера солевой рассол подают в первую камеру (рис. 1.2.4.1), в которой установлен титановый анод с покрытием из солей рутения и других металлов. У верхней пластиковой стенки электролизера скапливается тепло и влажный газообразный хлор, получаемый на аноде.


Рис. 1.2.4.1 Схема диафрагменного электролизера


С помощью всасывающего насоса хлор подают в коллектор для дальнейшей обработки, состоящей из процесса охлаждения, сушки и сжатия газа. Воду и не вступивший в реакцию рассол отводят через пористый диафрагменный сепаратор в камеру, где расположен катод и где в результате взаимодействия воды и стального катода образуется гидрохлорид натрия (каустическая сода) и водород. Диафрагма разделяет хлор, полученный в анодной камере, и гидрохлорид натрия, полученный на катоде. Эти два вещества, вступая в соединение, образуют хлорную известь или хлорат натрия. Чаще всего диафрагму изготавливают из асбеста и фторполимера. При производстве хлора в диафрагменных электролизерах слабый раствор гидроокиси натрия содержит не вступившую в реакцию соль. Следовательно, для получения каустической соды нужной концентрации требуется дополнительный процесс выпаривания и удаление большей части соли, чтобы получить каустическую соду стандартного качества.

В мембранном электролизере протекают те же химические реакции, что и в диафрагменном электролизере. Вместо пористой диафрагмы используют катионную мембрану (Рис. 1.2.4.2).


Рис. 1.2.4.2 Схема мембранного электролизера


Мембрана препятствует проникновению ионов хлора в католит, за счет чего непосредственно в электролизере можно получить каустическую соду почти без соли, концентрацией от 30 до 35%. Поскольку исчезает необходимость отделять соль, выпаривание обеспечивает получение 50%-ной коммерческой каустической соды значительно проще и при меньших капиталовложениях и энергозатратах. Поскольку каустическая сода в мембранном процессе значительно большей концентрации, то в качестве катода используют дорогостоящий никель.

Ртутный электролизер состоит из двух электролитических камер (Рис. 1.2.4.3). В первой камере на аноде протекает следующая реакция:


Cl- = Cl2 + 2e- (1.2.4.1)


В первой камере на катоде протекает следующая реакция:

+ + Hg + e- = Na*Hg (1.2.4.2)


Рассол затекает по стальному наклонному желобу, покрытому по бокам резиной. Ртуть, являющаяся катодом, протекает под рассолом. Титановые аноды с покрытием подвешены в рассоле для получения хлора, который из электролизной камеры поступает в систему накопления и переработки. Натрий подвергается электролизу и амальгамируется ртутью в первой электролизной камере. Амальгама направляется во вторую электрохимическую камеру, называемую разлагателем амальгамы. Разлагатель амальгамы - это электролизер с графитовым катодом и амальгамой в качестве анода.

В разлагателе амальгамы происходит следующая реакция:


2Na*Hg + 2H2O = 2NaOH + 2Hg +H2 ? (1.2.4.3)


С помощью ртутного электролизера также получают каустическую соду с концентрацией до 50% на выходе из второй камеры электролизера [3].


Рис. 1.2.4.3 Схема ртутного электролизера


В 2006, около 84% всего производства хлора около 59 миллионов тонн получали диафрагменным и мембранными методами, и только 13% при помощи ртутных электролизеров.

Сравнение промышленных методов получения хлора проведено в таблице 1.2.4.1 [6]:


Таблица 1.2.4.1

Сравнение промышленных способов получения хлора

Метод полученияРтутныйДиафрагменныйМембранныйРабочая плотность тока (кА/м2)8 - 130,9 - 2,63 - 5Напряжение ячейки (В)3,9-4,22.9 - 3,53.0 - 3,6Концентрация NaOH (%)501233 - 35Потребление энергии (кВт*ч/MT Cl2) при плотности тока (кА/м2)3360 (10)2720 (1,7)2650 (5)Потребление пара (кВт*ч/MT Cl2) при онцентрации NaOH 50% 0 610 180

Электрохимическое получение хлора - одна из самых больших технологий в мире, которая, однако имеет два существенных недостатка:

1)Электрохимическое производство является вредным и опасным в связи с использованием ртути, выделением водорода в качестве побочного продукта и др. факторов.

2)Электрохимическое производство хлора является очень энергетически интенсивным процессом, потребляющим 2400 миллиардов кВт*ч электроэнергии в год. Это более 60% электроэнергии, потребляемой всей мировой химической промышленностью.

В связи с этим проблема поиска альтернативных методов получения хлора является очень актуальной.


.3 Плазма: основные понятия и свойства. Процессы, протекающие в плазме. Применение плазмы


Плазма - состояние вещества, характеризующееся высокой степенью ионизации и равенством концентраций положительных и отрицательных зарядов (квазинейтральностъю). Плазма в стационарном состоянии может существовать только при наличии факторов, восполняющих убыль заряженных частиц. В газовом разряде плазма в стационарном состоянии поддерживается за счёт внешнего электрического поля, энергия которого расходуется на ионизацию газа. Газ в состоянии плазмы находится в следующих видах разряда:

·положительный столб тлеющего и дугового разряда:

·дуговой разряд низкого давления с накаленными электродами:

·отдельные области высокочастотного и сверхвысокочастотного разрядов.

Плазма в общем случае состоит из электронов, ионов и нейтральных частиц - атомов и молекул (радикалов), находящихся как в основном, так и в возбужденных состояниях: вращательных, колебательных, электронных. Концентрация заряженных частиц в плазме достигает 1017 1/см3 и по своей электропроводности плазма приближается к проводникам. Плазму нельзя представлять как механическую смесь компонент, так как все частицы плазмы находятся в непрерывном взаимодействии друг с другом, и плазма в целом обладает рядом специфических свойств, которые вовсе не присущи отдельным её составляющим. Различают изотермическую и неизотермическую плазму.

Изотермической плазме отвечает ионизированный газ при высокой температуре, когда энергии (температуры) всех составляющих плазму частиц равны (Те =Tt =Tg) и все процессы обмена являются равновесными.

Неизотермическая плазма характеризуется тем, что средняя энергия (температура) электронов во много раз превышает энергию ионов и нейтральных частиц (Те"Тi=Tg). Такое состояние реализуется при относительно небольшом выделении джоулевой теплоты за счет высокой теплоемкости газа тяжелых частиц и быстрого уноса теплоты из зоны разряда. Существование неизотермической плазмы поддерживается за счёт внешних факторов, например электромагнитного поля, при этом процессы обмена энергией являются неравновесными. Последнее связано с тем, что электроны, как наиболее легкие из заряженных частиц, преимущественно отбирают энергию внешнего поля, однако в силу своей малой массы не способны эффективно перераспределять ее при столкновениях с "тяжелыми" частицами. Наиболее часто применяется в технологии микроэлектроники один из видов неизотермической плазмы - неравновесная низкотемпературная газоразрядная плазма (ННГП) пониженного давления.

ННГП представляет собой слабо ионизованный газ при давлениях 10-1 - 103 Па со степенью ионизации 10-5 - 10-3. Средняя энергия электронов составляет 1-10 эВ (концентрация электронов 109 - 1012 1/см3), а средняя энергия тяжелых частиц (атомов, молекул и ионов) ниже в среднем на два порядка величины. К внешним (задаваемым) параметрам ННГП относятся тип плазмообразующего газа, его давление и расход газа, ток разряда (в случае ВЧ и СВЧ разрядов - удельная мощность, вкладываемая в разряд), а также геометрия плазмохимического реактора и его конструкционные материалы, находящиеся в контакте с зоной разряда и послесвечения. Количественное описание плазменных процессов требует знания концентраций частиц всех типов, а также их энергетических, пространственных и временных распределений. Одним из определяющих факторов, формирующих стационарное состояние неизотермической плазмы, является кинетика процессов при электронном ударе, которая, в свою очередь, определяется функцией распределения электронов по энергиям (ФРЭЭ). К параметрам, определяющим вид ФРЭЭ. следует отнести приведенную напряженность электрического поля (E/N или Е/Р, где N - общая концентрация нейтральных частиц в реакторе. Р - давление газа), транспортные коэффициенты электронов, а также первичный состав нейтральных частиц. Величина E/N и другие внутренние параметры устанавливаются на уровне, обеспечивающем баланс скоростей образования и гибели заряженных частиц. Таким образом, плазма является сложной самоорганизующейся и самосогласованной системой, в которой внутренние параметры, определяющие кинетику и механизмы плазменных процессов, сами зависят от скоростей и направлений этих процессов.

Под действием электронного удара в плазме протекают различные элементарные процессы взаимодействия электронов с атомами, молекулами или ионами, в результате которых происходит изменение их энергетического или химического состояния. Виды этих процессов представлены в таблице 1.3.1.

В силу того, что энергия электронов существенно превышает энергию тяжелых частиц, именно эти процессы количественно определяют скорости диссоциации, ионизации и электронного возбуждения, которые имеют высокие пороговые энергии. Соударения электронов с молекулами газа делятся на упругие и неупругие. При упругих соударениях происходит перераспределение кинетической энергии взаимодействующих частиц без изменения их внутренней энергии (процесс 1. табл. 1.3.1). Максимальная доля энергии, передаваемой при упругом соударении, пропорциональна отношению масс сталкивающихся частиц:

=2me/M (1.3.1)


где me - масса электрона, М- масса молекулы газа.

Данное выражение справедливо, если молекула газа неподвижна. Если энергией молекул газа пренебречь нельзя по сравнению с энергией электронов, то выражение для X принимает вид:

=2me/M*(1-Eg/E), (1.3.2)


где E и Eg - энергии электрона и "тяжелой" частицы, соответственно.


Таблица 1.3.1

Типы элементарных процессов

РеакцияСхема реакции1.Передача импульсаAB + e(p1) ? AB + e(p2)2.ВозбуждениеAB + e ? AB* + e3а.Диссоциативное прилипаниеAB + e ? A- + B3б.Образование ионной парыAB + e ? A- + B+ + e4ОтлипаниеA- + e ? A + 2e5ДиссоциацияAB + e ? A + B + e6ИонизацияAB + e ? AB+ + e7Диссоциативная ионизацияAB + e ? A+ + B + 2e

При неупругих столкновениях столкновение электронов с атомами или молекулами сопровождается изменением внутренней энергии или химического состояния последних (процессы 2-7. таблица 1.3.1). Неупругие соударения могут быть первого рода и второго рода. При неупругих соударениях первого рода происходит передача энергии от электронов к атомам или молекулам газа. Неупругие соударения второго рода сопровождаются передачей энергии от возбуждённых атомов или молекул к электронам [7].

Наибольший прогресс в практическом использовании плазмы низкого давления к настоящему времени достигнут в электронной промышленности и прежде всего в микроэлектронике. Здесь плазмохимическими методами решаются задачи нанесения тонких диэлектрических, проводящих и полупроводниковых слоев, создания поверхностной конфигурации интегральных схем путем локального плазменного травления указанных поверхностных слоев, а также очистки поверхностей неорганических материалов от органических веществ, включая удаление резистивных слоев в литографических операциях. Достаточно широко известно применение неравновесной плазмы для поверхностной обработки металлов в машиностроении. В последние 15-20 лет начался интенсивный процесс проникновения плазменных технологических процессов в технологию легкой и текстильной промышленности, хотя реальные достижения здесь еще скромны. Основу этого направления составляет модифицирование поверхностных свойств полимерных (пленочных или тканых) материалов путем обработки в плазме травящих пли полимеризующихся газов. Получаемые разнообразные технологические эффекты чаще всего связаны с приданием поверхностям гидрофильных или гидрофобных свойств. Однако наблюдаются эффекты, которые не могут быть объяснены лишь этими причинами и пока до конца не выяснены. Широкое практическое применение плазмохимических процессов в легкой промышленности тормозится рядом причин, среди которых нужно отметить отсутствие необходимого оборудования, к тому же весьма далекого от традиционно используемого, а также недостаточную изученность устойчивости и потребительской ценности достигаемых эффектов.

Разумеется, три указанных сферы применения плазмы низкого давления не охватывают всего многообразия ее уже реализуемых возможностей. Однако физико-химические основы упомянутых в иных плазменных технологических процессов и способы их технической реализации в достаточной степени общие [8].


Заключение


Из представленного обзора литературы видно, что существующая технология промышленного получения хлора имеет серьезные недостатки, связанные с негативным действием на окружающую среду, опасностью производства и высокой энергоемкостью. Альтернативой классическим химическим технологиям могут служить плазмохимические технологии. Особенности плазмохимических технологий является то, что в них имеет место неравновесная активация химических реакций (не термически, а электронным ударом), при этом достигаемые степени превращения веществ также могут существенно превышать равновесные.

Целью настоящей работы являлось исследование возможности плазмохимической конверсии HCl в Cl2. Выбор в качестве исходного реагента HCl обусловлен тем, что хлороводород является побочным продуктом многих химических производств, который мало востребован в основном производстве. В результате большая часть хлороводорода утилизируется в нейтрализаторах на NaOH.


2. Методическая часть


.1 Инструмент исследований


В качестве основного инструмента исследований было выбрано моделирование плазмы. Для определения взаимосвязей между входными параметрами процесса и концентрациями частиц использовалась глобальная (0-мерная) модель, оперирующая величинами, усредненными по объему реактора. В ходе анализа литературных данных был составлен набор процессов, протекающих в плазме чистого хлороводорода и в смесях HCl с кислородом. Этот список включает 93 реакции для частиц в основном состоянии и возбужденных атомов кислорода в состоянии 1d. Список компонентов и список процессов приведены в таблицах 2.1 и 2.2, соответсвенно.


Таблица 2.1

Реагенты и продукты реакции

КомпонентыНа входе в реактор:HCl, O2Зона плазмы:HCl, O2, O(3p), O(1d), Cl2, Cl, H2, H, H2O, OH, ClO, ClO2На выходе из реактора:HCl, O2, Cl2, H2, H2O

Таблица 2.2

Набор процессов для моделирования плазмы

Номер реакцииРеакцияКонстанта скорости при T=300 KРеакции электронного удара:Р1HCl + e ® H + Cl + eEq.(2)Р2O2 + e ® O(3p) + O(3p) + eEq.(2)Р3O2 + e® O(3p) + O(1d) + eEq.(2)Р4O(3p) + e ® O(1d) + eEq.(2)Р5H2 + e ® H + H + eEq.(2)Р6Cl2 + e ® Cl + Cl + eEq.(2)Р7H2O + e ® H + OH + eEq.(2)Р8OH + e ® O(3p) + H + eEq.(2)Р9ClO + e ® Cl + O(3p) + eEq.(2)Р10ClO2 + e ® ClO + O(3p) + eEq.(2)Реакции взаимодействия атомов и радикалов: Р11HCl + Cl ® Cl2 + H3.16´10-20Р12HCl + H ® Cl + H26.31´10-14Р13HCl + O(3p) ® OH + Cl3.16´10-12Р14HCl + OH ® H2O + Cl1.26´10-11Р15H2 + Cl ® HCl + H3.98´10-14Р16H2 + O(3p) ® OH + H5.01´10-17Р17H2 + O(1d) ® OH+H2.00´10-10Р18H2 + OH ® H2O + H6.31´10-15Р19H2O + O(3p) ® OH + OH3.98´10-24Р20H2O + O(1d) ® OH + OH2.00´10-10Р21H2O + H ® H2 + OH2.51´10-25Р22Cl2 + H ® HCl + Cl6.31´10-12Р23Cl2 + O(3p) ® ClO + Cl7.94´10-14Р24Cl2 +O(1d) ® ClO + Cl1.58´10-10Р25O2 + H ® O(3p) + OH2.51´10-22Р26O2 + O (1d) ® O(3p) + O22.51´10-11Р27O(3p) + O (1d) ® O(3p) + O(3p)2.51´10-12Р28Cl + O(1d) ® Cl + O(3p)2.51´10-12Р29OH + O(3p) ® H + O25.01´10-11Р30OH + H ® O(3p) + H25.01´10-18Р31OH + OH ® H2O + O(3p)6.31´10-13Р32OH + Cl ® ClO + H2.00´10-17Р33ClO + O(3p) ® O2 + Cl3.16´10-12Р34ClO + O(1d) ® O2+Cl3.18´10-11Р35ClO + Cl ® Cl2 + O1.26´10-15Р36ClO + ClO ® Cl2 + O21.00´10-12Р37ClO + ClO ® ClO2 + Cl1.58´10-12Р38ClO + H2 ® HCl + OH5.01´10-16Р39ClO + H ® HCl + O(3p)5.11´10-11Р40ClO + H ® Cl + OH2.00´10-13Р41ClO2 + O(3p) ® ClO + O21.58´10-12Р42ClO2 + Cl ® ClO + ClO1.58´10-12Р43ClO2 + Cl ® Cl2 + O21.58´10-11Р44ClO2 + ClO2 ® Cl2 + O2 + O21.58´10-15Реакции тройного соударения:Р45Cl + Cl + HCl ® Cl2 + HCl5.21´10-32Р46Cl + Cl + O2 ® Cl2 + O25.21´10-32Р47Cl + Cl + H2 ® Cl2 + H25.21´10-32Р48Cl + Cl + H2O ® Cl2 + H2O5.21´10-32Р49Cl + Cl + Cl2 ® Cl2 + Cl25.21´10-32Р50Cl + Cl + Cl ® Cl2 + Cl5.21´10-32Р51Cl + Cl + OH ® Cl2 + OH5.21´10-32Р52H + H + HCl ® H2 + HCl1.00´10-32Р53H + H + O2 ® H2 + O21.00´10-32Р54H + H + H2 ® H2 + H21.00´10-32Р55H + H + Cl2 ® H2 + Cl21.00´10-32Р56H + H + H2O ® H2 + H2O1.00´10-32Р57H + H + H ® H2 + H1.00´10-32Р58H + Cl + HCl ® HCl + HCl5.13´10-32Р59H + Cl + O2 ® HCl + O25.13´10-32Р60H + Cl + H2 ® HCl + H25.13´10-32Р61H + Cl + H2O ® HCl + H2O5.13´10-32Р62H + Cl + Cl2 ® HCl + Cl25.13´10-32Р63H + Cl + Cl® HCl +Cl5.13´10-32Р64H + Cl + H ® HCl + H5.13´10-32Р65H + Cl + OH ® HCl + OH5.13´10-32Р66O(3p) + O(3p) + O2 ® O2 + O21.20´10-32Р67O(3p) + O(3p) + HCl ® O2 + HCl1.20´10-32Р68O(3p) + O(3p) + Cl2 ® O2 + Cl21.20´10-32Р69O(3p) + O(3p) + H2 ® O2 + H21.20´10-32Р70O(3p) + O(3p) + H2O(3p) ® O2 + H2O1.20´10-32Р71O(3p) + O(3p) + O(3p) ® O2 + O(1d)1.20´10-32Р72H + OH + HCl ® H2O + HCl1.26´10-31Р73H + OH + H2 ® H2O + H21.26´10-31Р74H + OH + O2 ® H2O + O21.26´10-31Р75H + OH + H2O ® H2O + H2O1.26´10-31Р76H + OH + Cl2 ® H2O + Cl21.26´10-31Р77Cl + O(3p) + HCl ® ClO + HCl1.00´10-32Р78Cl + O(3p) + O2 ® ClO + O21.00´10-32Р79Cl + O(3p) + H2 ® ClO + H21.00´10-32Р80Cl + O(3p) + H2O ® ClO + H2O1.00´10-32Гетерогенные реакции:Р81Cl ® Cl(s)1.00´10-2Р82H ® H(s)2.00´10-2Р83O(3p) ® O(s)1.00´10-2Р84O(1d) ® O(3p)1Р85Cl + Cl(s) ® Cl21.00´10-7Р86H + Cl(s) ® HCl1.00´10-7Р87O(3p) + Cl(s) ® ClO1.00´10-7Р88Cl + H(s) ® HCl1.00´10-7Р89H + H(s) ® H21.00´10-7Р90O(3p) + H(s) ® OH1.00´10-7Р91Cl + O(s) ® ClO1.00´10-7Р92H + O(s) ® OH1.00´10-7Р93O(3p) + O(s) ® O21.00´10-7

Для реакций из таблицы 2.2 кинетические уравнения были сформированы как:


+ B ® продукты реакции (11 - 30, 32 - 35, 38 - 43, 85 - 93)


+ A ® продукты реакции (31, 36, 37, 44)


+ A + A ® продукты реакции (50, 57, 71)


A + A + B ® продукты реакции (45 - 49, 51 - 56, 63, 64, 66 - 70)


+ B + C ® продукты реакции (58 - 62, 65, 72 - 76, 77 - 80)


® продукты реакции (81 - 84)



Для решения дифференциальных кинетических уравнений был использован метод Гира. Расчеты проводились с использованием готового программного обеспечения.

Константы скорости для реакций электронного удара 1-10, представленных в таблице 2.2 были рассчитаны по уравнению:


(2.1)


в использованием максвэлловского приближения для функции распределения электронов по энергиям. Необходимые для расчета сечения процессов брали из справочной литературы. Температура электронов задавалась парамеррически как = 1.5-2.0 эВ, что является типичными значениями для стационарных разрядов, возбуждаемых при атмосферном давлении. Константы скоростей реакций 11-80 были взяты из справочника [9, 10]. Константы скорости гетерогенной рекомбинации оценивались предположении о первом кинетическом порядке рекомбинации (механизм Или-Ридила) по формуле


(2.2)


где - вероятность рекомбинации, - коэффициент диффузии частиц и - эффективная длина диффузии, определяемая геометрическими параметрами реактора (, ).


.2 Объект исследований


Объектом исследований служил идеализированный плазмохимический реактор, состоящий из трех резко разграниченных зон (рис. 2.1).


Рис. 2.1. Схема реактора


Исходные реагенты подаются в зону 1, где происходит их смешение. Далее смесь поступает в зону 2, где подвергается воздействию плазмы. Под действием электронных ударов идет образование атомов и радикалов, которые участвуют в различных химических реакциях. Затем газ, содержащий как стабильные, так и нестабильные частицы, поступает в зону 3, где происходит рекомбинация атомов и радикалов до стабильных продуктов. При этом принимались следующие допущения:

1)Профили концентрации и температуры электронов в зоне плазмы являются изотропными;

2)Инициирование химических реакций электронным ударом в зонах 1 и 3 отсутствует;

)Транспорт газа не оказывает влияния на кинетику химических реакций в зоне 2 (малая скорость потока, обеспечивающая tпр > 1 сек)

В таблице 2.3 приведены внешние параметры процесса, использованные в расчетах.


Таблица 2.3.

Параметры процесса

Входные параметрыТемпература газа:300 KТемпература (средняя энергия) электронов:2 эВДавление:1.33´105 ПаВремя пребывания газа в зоне 2:1-3 secКонцентрация электронов в плазме:задавалась параметрически в диапазоне 106 - 1016 см-3

3. Обсуждение результатов


.1 Анализ кинетики плазмохимических процессов в чистом HCl


При анализе кинетики плазмохимических процессов в чистом хлороводороде кинетическая схема включала в себя 26 реакций, а именно Р1,5,6,11,12,15,22,45,47,49,50,52,54,55,57,58,60,62-64,81,82,85,86,88,89 из таблицы 2.2.

Расчеты показали, что степень превращения (соотношение между концентрациями компонентов в зонах 1 и 3) заметно зависит от концентрации электронов. При малых концентрациях электронов (~107 см-3 , см. рис. 3.1.1) стационарные концентрации продуктов конверсии Cl, H, Cl2 и H2 на несколько порядков величины ниже концентрации молекул хлороводорода. Очевидно, что это связано с низкой скоростью диссоциации HCl электронным ударом. Так как в зоне плазмы имеет место выполнение неравенства [H], [Cl] << [H2], [Cl2], при переходе в зону 3 полная рекомбинация атомов практически не увеличивает концентрацию молекул. При этом концентрация целевого продукта - молекул Cl2 - в 430 раз ниже концентрации HCl, что говорит о пренебрежимо малых степенях превращения. Увеличение концентрации электронов (до ~1016 см-3 , см. рис. 3.1.2) улучшает ситуацию, но не изменяет ее принципиально. Очевидно, что рост концентрации электронов приводит как к росту скорости диссоциации хлороводорода по реакции Р1, так и увеличивает скорости разложения молекулярных продуктов реакции. Поэтому, хотя в зоне плазмы концентрации атомов хлора и водорода имеют один порядок величины с концентрацией HCl, количество H2 и Cl2 в тех же условиях значительно ниже. При переходе в зону 3 концентрации молекулярных компонентов несколько возрастают из-за рекомбинации атомов, однако стационарная концентрация Сl2 все равно остается ниже концентрации HCl в 5 раз. Формально это соответствует степени превращения 28%, однако встает вопрос о методе возбуждения плазмы для достижения такой концентрации электронов. По нашему мнению, даже если такой метод может быть найден и реализован, его суммарная стоимость будет соизмерима с затратами на электролиз.

Рассмотрим подробнее кинетику плазмохимических процессов в хлороводороде при концентрации электронов ~1011 см-3, которая легко достигается в условиях тлеющего или дугового разряда атмосферного давления.

Зона 2. Как видно из рис. 3.1.3, атомы Cl и H образуются с одинаковой скоростью и имеют приблизительно равные концентрации вплоть до времени протекания процесса ~ 10-9 сек. Наличие одинакового количества атомов H и Cl объясняется реакцией взаимодействия HCl c электронами (Р1), а близкими скоростями их гибели в реакциях Р45, Р52 и Р58. Затем концентрация атомов Cl начинает интенсивно увеличиваться по отношению к H, и в результате разница между стационарными концентрациями H и Cl составит примерно 2 порядка величины. Это связано с эффективным протеканием реакции Р12, которая расходует атомы H и одновременно генерирует атомы хлора. Немонотонное поведение концентрации H связано с конкурирующим действием реакций 1 и 12.

Хотя молекулы H2 и Cl2 образуются по одним и тем же реакциям, таким как Р45 и Р52, концентрация H2 увеличивается быстрее вплоть до = 10-4 - 10-3 сек. Дело в том, что молекулы Cl2 эффективно распадаются в Р22, в том время как по Р12 идет образование молекул H2. Однако при наступлении стационарного состояния процесса концентрации обоих компонентов выравниваются. Это результат уменьшения скоростей реакций Р12 и Р22 из-за уменьшения концентрации атомов H. Исходный реагент НCl незначительно расходуется в Р12, а его стационарная концентрация определяется балансом между Р1 и Р58. При данном значении , максимальная концентрация Cl2 достигается после (6 - 8)Ч10-3 с. Тем не менее HCl остается в качестве основного газообразного компонента, и степень конверсии HCl в Cl2, при условии, что HCl чистый, ничтожно мала.

Зона 3. Хотя стационарная концентрация атомарного Cl выше чем Cl2, рекомбинация атомов в зоне 3 не обеспечивает увеличения концентрации Cl2. Напротив, концентрация Cl2 слабо уменьшается поскольку эффект Р45 компенсируется реакцией Р22. Кроме того, процесс рекомбинации Cl протекает не только по Р45, но и по реакции Р58, которая не приводит к образованию Cl2. Реакция Р22 обеспечивает быструю гибель атомов H, в то время как высокое время жизни атомов Cl обусловлено их регенерацией по реакции Р12 (реакция Р11 практически не работает из-за высокой пороговой энергии и низкой константы скорости реакции).

Изложенные выше результаты могут быть обобщены в виде следующих положений:

1.Плазма в чистом хлороводороде не обеспечивает степеней конверсии выше 4% при типичных условиях, реализуемых в тлеющем разряде постоянного тока или высокочастотном разряде атмосферного давления.

2.Для повышения степени конверсии необходимо привлекать дополнительные механизмы диссоциации HCl не связанные с электронным ударом. Это позволило бы поддерживать относительно низкие концентрации электронов при высоких скоростях диссоциации HCl, предотвращая тем самым деструкцию целевого продукта - молекулярного хлора - по реакции Р6.

Как показывают литературные данные, одним из таких механизмов может являться окислительная деструкция HCl в плазме смеси хлороводорода с кислородом. Действительно, из табл.2.2 можно видеть, что константа скорости взаимодействия HCl с атомами кислорода (Р13) на два порядка величины выше константы скорости аналогичного процесса с участием молекул хлора (Р23). Более того, продуктом Р13 является радикал ОН, который сам является сильным окислителем и также взаимодействует с HCl по реакции Р14. Таким образом, можно ожидать, что в такой системе будет происходить преимущественное разложение HCl с накоплением молекулярного хлора.


Рис. 3.1.1 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени при концентрации электронов 1*107 см -3


Рис. 3.1.2 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени при концентрации электронов 1*1016 см -3


Рис. 3.1.3 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени и расположение реакций, протекающих в реакторе, по степени важности при концентрации электронов 1*1011 см -3


Рис. 3.1.4 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени и расположение реакций, протекающих на выходе из реактора, по степени важности при концентрации электронов 1´1011 см -3


.2 Анализ возможности получения хлора методом окислительной деструкции HCl в плазме смеси HCl+O2


Для определения оптимальных параметров проведения процесса было проведено исследование зависимости степени превращения от начального состава смеси HCl+O2 и концентрации электронов. Соответствующие данные представлены на рис. 3.2.1. Для характеристики степени превращения использовалось отношение концентраций хлороводорода к хлору, наблюдаемых в зоне 3. Очевидно, что оптимизация процесса направлена на минимизацию этого параметра.


Рис. 3.2.1 График зависимости отношения HCl к Cl2 на выходе из реактора от доли кислорода в смеси


Низкая степень конверсии при концентрации электронов 107 см-3 объясняется низкими скоростями инициирования химических процессов, и, в первую очередь, низкими скоростями Р1, Р2 и Р3. При ne = 1016 см-3 достигаются значительно более высокие степени превращения, однако лимитирующим фактором служит высокая скорость диссоциации целевого продукта при электронном ударе. Наиболее оптимальный вариант имеет место при ne = 1011 см-3, когда в зоне 3 концентрация целевого продукта примерно в 100 раз превышает концентрацию HCl. Для этих условий зависимость степени превращения от доли кислорода в смеси имеет явно выраженный максимум в области 30% О2.

Рассмотрим подробнее кинетику процесса при концентрации электронов 1011 см-3 и соотношении концентраций исходных компонентов смеси HCl - 70%, O2 - 30%.

1.Как видно из рис. 3.2.1, вплоть до 10-6 - 10-5 сек, кинетика образования Cl2 не проявляет существенных отличий по сравнению с плазмохимической обработкой чистого HCl. Это связано с тем, что количество частиц O и OH недостаточно велико и поэтому можно пренебречь процессами с их участием, в том числе Р13 и Р14. При больших временах воздействия плазмы на газовую смесь, когда концентрация O и ОH достигает 1011 - 1012 см-3, влияние реакций Р13 и Р14 ускоряет разрушение молекул HCl и образование атомов Cl. Одновременно по Р14 идет образование H2O из радикалов OH, являющихся продуктом Р13. Так же частицы OH задействованы в Р31, Р72-76. Поэтому при достижении времени возбуждения > 10-6 - 10-5 сек идет интенсивное накопление Cl, Cl2 и H2O. Это и является основным отличием разрядов в чистом хлороводороде и в смеси HCl/O2.

2.Из-за влияния реакций Р13 и Р14 концентрация HCl достигает более низких величин, чем в случае с обработкой чистого HCl, и это обеспечивает более высокую степень превращеня HCl в Cl2. Максимальная степень конверсии, характеризуемая максимальными значениями отношения концентраций HCl/Cl2 и HCl/H2O достигается при 30-60% кислорода в смеси. Во всем этом диапазоне кинетика процесса показывает одни и те же закономерности, как это было рассмотрено выше на примере смеси 70% HCl + 30% O2. Смесь 70% HCl + 30% O2 также является предпочтительной по соображениям экономии кислорода и наблюдения близких к максимальным степеней конверсии. Когда доля кислорода в смеси становится ниже 20 - 30% степень конверсии ограничивается быстрым расходованием образующегося атомарного кислорода (фактически, низкой скоростью образования атомарного кислорода при диссоциации О2 электронным ударом) и снижением скоростей процессов R13 и R14. В случае если доля кислорода в смеси превышает 60 - 70%, степень конверсии снижется по сравнению с максимальным значением из-за разлодения молекул хлора по реакциям R23 и R24

.Присутствие кислорода и кислород-содержащих соединений не оказывает существенного влияния на кинетику продуктов конверсии в зоне 3. Фактически, аналогично предыдущему случаю, максимальные стационарные концентрации Cl2 и H2O формируются в зоне 2 и не изменяются за счет рекомбинации атомов в зоне 3. Высокое время жизни в зоне 3 для Cl и ClO, а также быстрое разрушение атомов O обусловлено влиянием Р23.


Рис. 3.2.2 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени при концентрации электронов 1*1011 см -3 и степень важности реакций, соотношение HCl:Cl2=70:30

Рис. 3.2.2 Зависимость концентраций компонентов, участвующих в процессе, от времени и расположение реакций, протекающих на выходе из реактора, по степени важности при концентрации электронов 1*1011 см -3


Основные выводы по работе


1.Проведен анализ литературы по промышленным методам получения хлора. Определены достоинства и недостатки отдельных методов.

2.Показана принципиальная возможность получения хлора методом окислительной деструкции HCl в условиях плазмы.

.Проведен анализ кинетики плазмохимических процессов, определены основные механизмы конверсии.


Список используемой литературы


1.#"justify">2.#"justify">.#"justify">.#"justify">.#"justify">.#"justify">.Ефремов А.М., Светцов В.И., Рыбкин В.В. Вакуумно-плазменные процессы и технологии: учебное пособие / Иваново: ИГХТУ,2006.- 260 с.

.Низкотемпературная плазма, Т. 4 (отв. Редакторы д.х.н. профессор В.Д. Пахроменко, академик Ю.Д. Третьяков) / плазмохимическая технология, Новосибирск: Наука. Сиб. Отделение, 1991. - 392 с.

.Кондратьев В.Н. Константы скоростей газофазных реакций (Справочник). М: Наука, 1971. 351 с.

10.Lide D.R. Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press, New York, 1998-1999. 940 p.

11.Денисов Е.Т. Кинетика гомогенных химических реакций. М.: Высшая школа, 1988, 392 с



Федеральное агентство по образованию Российской Федерации ГОУВПО "Ивановский государственный химико-технологическиий университет" Кафедра ТП

Больше работ по теме:

Предмет: Химия

Тип работы: Курсовая работа (т)

Новости образования

КОНТАКТНЫЙ EMAIL: MAIL@SKACHAT-REFERATY.RU

Скачать реферат © 2018 | Пользовательское соглашение

Скачать      Реферат

ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ