Аналитическая химия(МГТА, к/р 1, вариант 8)

 

Содержание

Поручение №8

Применяя кислотно-основной способ разбора, укажите, какие соединения и отчего выпадут в остаток, а какие останутся в растворе, ежели на смесь катионов V и VI групп повлиять излишком NH3?Напишите уравнения реакций в вещественной и ионной формах.

Поручение №18

Напишите математическое представление константы диссоциации уксусной кислоты. Отыщите её числовое смысл в справочнике. Имеют ли мощные электролиты константы диссоциации ?

Поручение №28

Вычислите молярность серной кислоты плотностью 1,435 г/см3.

Поручение №38

Растворимость CaSO4 одинакова 1 г/дм3. Этот яркий раствор сульфата кальция перемешивают с одинаковым объемом раствора оксалата аммония(NH4)2C2O4, содержащим 0,0248 г соли в 1 л. Вычислите творение концентраций [Са2 ][C2O42] в момент сливания растворов и решите, появляется ли остаток СаС2О4.

Поручение №48

Вычислите рН раствора, приобретенного разбавлением водой 50,0 мл 18%-ного раствора гидроксида натрия по 250,0 мл.

Поручение №58

Как поменяется рН раствора при прибавлении 10,0 мл 1,0 н. раствора соляной кислоты к 1 л ацетатной буферной смеси, состоящей из 0,10 н. уксусной кислоты и 1,0 н. ацетата натрия.

Поручение №68

Насколько мл 2,5%-ного раствора хлорида магния необходимо брать для осаждения MgNH4PO4 из навески 0,5034 г безводного тринатрийфосфата Na3РО4 ?

Поручение №78

Охарактеризуйте тетраборат натрия как исходное существо, используемое при стандартизации кислот. Напишите уравнение хим реакций тетрабората натрия с соляной кислотой. Обоснуйте отбор индикатора.

Поручение №88

На субтитрирование 20,00 мл раствора соляной кислоты с титром 0,003512 г/мл израсходовано 25,00 мл раствора гидроксида натрия. Вычислите титр NaOH сообразно НСl и титр NaOH сообразно H2SO4.

Поручение №98

Навеску 2,6835 г соды растворили в мерной пробирке объемом 250,0 мл. На субтитрирование 25,00 мл этого раствора израсходовано 20,55 мл раствора НСl с титром сообразно Na2СО3 0,005300 г/мл. Вычислите процентное оглавление Na2СО3 в образчике.

Поручение №108

В чем содержится суть перманганатометрии?Отчего перманганатометрические определения проводят в большей степени в кислой среде?Рассчитайте величину молярных масс эквивалента КМnО4 в кислой, нейтральной и щелочной средах.

Поручение №118

Насколько процентов сульфата железа(II)охватывает эталон технического стального купороса, ежели навеска его 7,1500 г растворена в мерной пробирке емкостью 250 мл и на субтитрирование 25 мл этого раствора расходуется 24,48 мл 0,0986 н. раствора КМnО4 ?

Поручение №128

Определите процентное оглавление олова в сплаве, ежели на субтитрирование раствора, приобретенного из 0,9122 г сплава, израсходовано 15,73 мл 0,0200 н. раствора йода ?

Поручение №138

Какую среду раствора и отчего формируют при комплексонометрических определениях ионов Са2 и Mg2?Приведите уравнения хим реакций; укажите, как обеспечивают подходящий рН раствора ?

Поручение №148

Насколько граммов железного цинка следует разжидить в 100,00 мл серной кислоты, чтоб на субтитрирование 20,00 мл раствора расходовалось 20,00 мл 0,4000 н. раствора комплексона III?

Выдержка

Литература

Купить работу за 600 руб.

Растворы кислот, например HCl, часто стандартизуют по стандартному раствору тетрабората натрия Na2B4O710H2O (бура), который готовится по точной навеске.

Больше работ по теме:

Аналитическая химия(МГТА, к/р 1, вариант 9)
Контрольная, стр. 19, МГТА (2008), цена: 600 руб.
Аналитическая химия(МГТА, к/р 1, вариант 10)
Контрольная, стр. 15, МГТА (2008), цена: 600 руб.
Аналитическая химия(МГТА, к/р 2, вариант 1)
Контрольная, стр. 8, МГТА (2008), цена: 600 руб.
Контрольная №1 и №2 сообразно химии
Контрольная, стр. 7, УрГУ (Екатеринбург) (декабрь 2009), цена: 700 руб.
Аналитическая химия(МГТА, к/р 2, вариант 2)
Контрольная, стр. 7, МГТА (2008), цена: 300 руб.

Предмет: Химия

Тип работы: Контрольная

Страниц: 20

ВУЗ, город: МГТА

Год сдачи: 2008

Цена: 600 руб.

Новости образования

КОНТАКТНЫЙ EMAIL: MAIL@SKACHAT-REFERATY.RU

Скачать реферат © 2018 | Пользовательское соглашение

Скачать      Реферат

ПРОФЕССИОНАЛЬНАЯ ПОМОЩЬ СТУДЕНТАМ