6. 11. Отыскать действенный поперечник Г молекулы азота 2-мя методами: а)сообразно данному значению средней длины вольного пробега молекул при обычных услов

Содержание

6. 11. Отыскать действенный поперечник Г молекулы азота 2-мя методами: а)сообразно данному значению средней длины вольного пробега молекул при обычных критериях » = 95 нм; б)знаменитому значению неизменной b в уравнении Ван-дер-Ваальса.

6. 12. Отыскать среднюю длину вольного пробега » молекул углекислого газа при обычных критериях. Действенный поперечник Г молекулы вычислить, полагая популярными для углекислого газа опас смысла Tк и рк.

6. 13. Отыскать коэффициент диффузии D гелия при температуре t = 17° С и давлении р = 150 КПа. Действенный поперечник атома Г вычислить, полагая популярными для гелия кри-тические смысла Тк и рк.

6. 14. Выстроить изотермы р = f( v) для численности v = 1 кмоль углекислого газа при температуре t = 0° С. Газ рас¬сматривать как: а)безупречный; б)настоящий. Смысла v(в л/моль)для настоящего газа брать последующие: 0,07, 0,08, 0,10, 0,12, 0,14, 0,16, 0,18, 0,20, 0,25, 0,30, 0,35 и 0,40; для безупречного газа в перерыве 0,2 d v d 0,4 л/моль.

6. 15. Отыскать влияние pt, обусловленное мощами взаимодействия молекул, заключенных в численности v = 1 кмоль газа при обычных критериях. Опасная температу-ра и критическое влияние этого газа одинаковы Тк = 417 К и рк = 7,7 МПа.

6. 16. Для водорода силы взаимодействия меж молекулами незначительны; предпочтительную роль играют личные габариты молекул. Составить уравнение состояния такового полуидеального газа. Какую ошибку мы предположим при нахождении численности водорода v, пребывающего в неком объеме при температуре t = 0° С и давлении p = 280 МПа, не беря во внимание личного размера молекул ?

6. 17. В сосуде объемом V = 10л располагаться толпа m = 0,25 кг азота при температуре t = 27° С. Какую дробь давления газа сочиняет влияние, обусловленное мощами взаимо-действия молекул?Какую дробь размера сосуда сочиняет свой размер молекул ?

6. 18. Численность v = 0,5 кмоль некого газа занимает размер V1 = 1 м3. При расширении газа по размера V2 = 1,2 м3 была совершена служба супротив сил взаимодействия молекул A = 5,684 кДж. Отыскать долговременную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6. 19. Толпа m = 20 кг азота адиабатически расширяется в вакуум от размера V1 = 1 м3 по размера V2 = 2 м3. Отыскать снижение температуры ”T при этом расширении, полагая популярной для азота долговременную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6. 20. Численности v = 0,5 кмоль трехатомного газа адиабатически расширяется в вакуум от размера V1 = 0,5 м3 по размера V2 = 3 м3. Температура газа при этом понижается на ”T = 12,2 К. Отыскать долговременную а, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6. 21. Какое влияние р нужно прибавить, чтоб углекислый газ перевоплотить в водянистую углекислоту при температурах t1 = 31° С и t2 = 50°С?Какой-никакой больший размер Vmax может брать толпа m = 1 кг водянистой углекислоты? Удивительно величайшее влияние рmax насыщенного два водянистой углекислоты ?

6. 22. Отыскать плотность рк водяного два в критическом состоянии, полагая популярной для него долговременную b, входящую в уравнение Ван-дер-Ваальса.

6. 23. Отыскать плотность рк гелия в критическом состоянии, полагая популярными для гелия опас смысла Тк и рк.

6. 24. Численность v = 1 кмоль кислорода занимает размер V = 56 л при давлении р = 93 МПа. Отыскать температуру t газа, воспользовавшись уравнением Ван-дер-Ваальса.

6. 25. Численность v = 1кмоль гелия занимает размер V = 0,237 м3 при температуре t = -200° С. Отыскать влияние p газа, воспользовавшись уравнением Ван-дер-Ваальса в приведенных величинах.

6. 26. Во насколько раз влияние газа более его критического давления, ежели понятно, что его размер и температура вдвое более критических значений данных величин?

Выдержка

6. 26. Во насколько раз влияние газа более его критического давления, ежели понятно, что его размер и температура вдвое более критических значений данных величин ?
Заключение:
Сообразно условию Д = 2, Й = 2. Исходя из приведенного уравнения Ван-дер-Ваальса для 1-го моля, приведенное влияние определяется выражением:
  =(8*Д/( 3*Й 1)) 3/(Й^2)= 2,45.
Протест:   = 2,45.

Литература

Волькенштейн

Больше работ по теме: