12 задач сообразно химии. Исходя из ступени окисления атомов соответственных частей, дайте мотивированный протест на вопросец: какой-никакой из 2-ух гидроксидов является б
Содержание
-
Выдержка
13. Исходя из ступени окисления атомов соответственных частей, дайте мотивированный протест на вопросец: какой-никакой из 2-ух гидроксидов является наиболее мощным базой: СuОН либо Сu( ОН)2; Fe( OH)2 либо Fe( OH)3, Sn( OH)2 либо Sn( OH)4?На¬пишите уравнения реакций, подтверждающие амфотерность гид¬роксида олова(II).
Общественная желание - с увеличением ступени окисления усиливаются кислотные характеристики гидроксидов частей.
Таковым образом СuОН наиболее мощное базу чем Сu( ОН)2;
26. При содействии газообразных сероводорода и диок¬сида углерода образуются пары воды и сероуглерод CS2 г. На¬пишите термохимическое уравнение данной реакции, вычислив её солнечный результат.
?394,9 ?( ?435,5)=40,6 кДж
2H2S г CO2 г?CS2 г 2H2O г ?H = 40,6 кДж
46. Чем разрешено разъяснить, что при обычных критериях невероятна экзотермическая реакция
Н2( г) СO2( г)= СО( г) Н20( ж); ?Н= -2,85 кДж
Зная солнечный результат реакции и безусловные обычные энтропии соответственных веществ, определите ?G°298 данной реакции.
Решение
На протекание реакции воздействует не лишь солнечный результат реакции, температура, однако еще модифицирование энтропии системы. Все эти причины соединены в уравнение Гиббса. И ежели энергия Гиббса владеет позитивное смысл – то реакция не идет, ежели негативное – то реакция идет.
?G > 0, следственно, реакция не идет при данных критериях.
66. Константа равновесия реакции 4НС1г O2г = 2С12г 2Н2O г одинакова 0,1. Константа равновесия реакции Н2г I2г = 2HIг рав¬на 50,19. Рассчитайте энергию Гиббса и укажите, каких веществ(исходных либо товаров реакции)более в данных реакциях при обычных критериях.
Энергия Гиббса рассчитывается сообразно формуле:
Найдем энергию Гиббса для реакции 4НС1г O2г = 2С12г 2Н2O г
При обычных критериях товаров реакции станет более.
Найдем энергию Гиббса для реакции Н2г I2г = 2HIг
При обычных критериях исходных веществ станет более.
87. Раствор серной кислоты плотностью 1,06 г/см3 необхо¬димо акцентировать методом упаривания по плотности 1,27 г/см3. В каких больших отношениях обязаны находиться ис-ходный раствор и влага, подлежащая удалению?Насколько л. исходного раствора следует брать и насколько воды выключить, что¬бы заполучить 2 литра раствора плотностью 1,27 г/см3 ?
Сосредоточение серной кислоты при плотности 1,06 г/см3 одинакова 0,9856 моль/л
Сосредоточение серной кислоты при плотности 1,27 г/см3 одинакова 4,686 моль/л
Найдем численность серной кислоты в окончательном растворе сообразно формуле
Найдем размер кислоты с плотностью 1,06 г/см3 сохраняющий нужное численность кислоты.
Найдем размер воды который следует выключить.
Протест: Следует брать 9,5л исходного раствора(1,06 г/см3)и удалить7,5л воды, чтоб заполучить 2л кислоты с плотностью 1,27 г/см3.
108. Что проистекает при растворении хлорида цинка в воде?Собрать уравнение гидролиза данной соли в молекулярной и ионной форме, беря во внимание, что он протекает сообразно первой ступени. Сориентировать рН среды(> 7; < 7; = 7). Отчего этот раствор разрешено применять при паянии ?
Суть SnCl2 образована слабеньким базой Sn( OH)2 и мощной кислотой НСl, гидролизоваться станет ион Sn2. Фотогидролиз станет течь в большей степени сообразно первой ступени:
Sn2 HOH?SnOH Н
Sn2 2Сl- НОН?SnOH Н 2Сl-
SnCl2 НОН?SnOHCl HC1
В растворе будут копиться ионы H, среда раствора соли станет кислая pH<7.
Этак как раствор слабокислый, то он устраняет окалину с паяльничка, и в то же время не ломает его.
127. Составьте электрические уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для всякой реакции укажите, какое существо является окислителем, какое - восстановителем; какое существо окисляется, какое - восстанавливается.
Литература
-
13. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основан